离子共价性及应用 1. (4.4.) 熔点和键性质 

 

英文原版:Int. J. Mol. Sci. 2010, 11, 4381-4406. IC-Model    Full-Text 

张永和  美国惠林研究院  

4.4. 熔点和键性质

9显示,对于共价性强的键,通过提高离子性Iavσ-共价性rc−1 或空间共价性n*rc−1而导致的共价键的增强可以降低过度温度。熔点随着共价性rc−1或空间共价性n*rc−1的升高而降低。

 但是,对于离子键(参见4.5.)离子化合物是以具有吸引离子很强的离子共价势能为特征。增加离子性函数I(Z*, Iav)趋向于增加晶体的晶格能。对于离子性强的化合物,增加离子性函数I(Z*, Iav)或共价函数Crc−1n*rc−1)都会导致熔点升高。

9. 离子共价性参数和熔点

化合物

阳离子

Z*

Iav

rc−1

n*rc−1

XIC

IC

熔点 (°C) [43]

KF

K+

1.949

4.34

0.513

1.769

0.799

0.999

880۫

AgF

Ag+

2.874

7.58

0.747

2.875

1.271

2.147

435۫

CaCl2

Ca+2

2.807

9.005

0.576

1.987

1.053

1.617

772۫

HgCl2

Hg+2

4.49

14.82

0.694

3.008

1.672

3.118

276۫

CaCl2

Ca+2

2.807

9.005

0.576

1.987

1.053

1.617

772۫

BeCl2

Be+2

2.002

13.76

1.125

2.238

1.315

2.252

405۫

NaBr

Na+

1.777

5.14

0.636

1.838

0.853

1.13

755۫

MgBr2

Mg+2

2.637

11.33

0.733

2.119

1.184

1.933

700۫۫

AlBr3

Al+3

3.303

17.76

0.826

2.388

1.512

2.73

97.5۫

KBr

K+

1.949

4.34

0.513

1.769

0.799

0.999

730۫

CaBr2

Ca+2

2.807

9.005

0.576

1.987

1.053

1.617

765۫

CsF

Cs+

2.332

3.89

0.41

1.787

0.781

0.956

684۫

BaF2

Ba+2

3.26

7.605

0.505

2.201

1.065

1.646

1280۫

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Comments: 1
  • #1

    Makeda Foret (Thursday, 02 February 2017 10:41)


    I couldn't resist commenting. Well written!